高中化学关于钠的所有知识点

学习啦  芷琼   2017-11-14 13:37:34

  钠是一种金属元素,在周期表中位于第3周期、第IA族,高中生在复习化学的时候一定要掌握好钠的知识点。下面是学习啦小编为你收集整理的高中化学钠的所有知识点,一起来看看吧。

  高中化学钠的知识点

  1.钠的物理性质:

  (1)白:银白色、有金属光泽的固体;

  (2)轻:密度小,ρ(Na)=0.97g/cm3,比水的密度小;

  (3)低:熔点和沸点低,熔点97.81℃,沸点882.9℃;

  (4)。河捕刃,可以用小刀切割;

  (5)导:钠是热和电的良导体。

  2.钠的化学性质:

  (1)钠与水的反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

  (2)钠与氧气的反应:

  钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O(白色固体)

  钠在空气中加热或点燃:2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)

  3.钠的保存及用途

  (1)钠的保存:钠很容易跟空气中的氧气和水起反应,因此,在实验室中,通常将钠保存在煤油里,由于ρ(Na)>ρ(煤油),钠沉在煤油下面,将钠与氧气和水隔绝。

  (2)钠的用途:

 、倌萍睾辖(室温下呈液态),用作原子反应堆的导热剂。

 、谥票窷a2O2。

 、圩魑炕乖林票改承┫∮薪鹗。

  氧化钠与过氧化钠的性质比较

  名 称氧化钠过氧化钠

  化学式Na2ONa2O2

  颜色状态白色固体淡黄色固体

  与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

  与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

  生成条件在常温时,钠与O2反应燃烧或加热时,钠与O2反应

  用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂,漂白剂

  高中化学钠及其化合物的方程式

  1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O

  2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2

  3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

  4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  6. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

  7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

  8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  9. 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

  10. 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

  11. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  12. 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl

  13. 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

  14. 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

  高中化学易错知识点

  1。同种元素组成的物质不一定是单质,同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。

  2。用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同,它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。

  3。浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同,如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液,因KNO3的溶解度较大。

  Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小,因Ca(OH)2微溶于水。

  4。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。

  5。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大,其饱和溶液就变成不饱和溶液,故没有晶体析出。

  6。能电离出氢离子的物质不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

  能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。

  7。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物,Na2O2是过氧化物,Fe3O4是特殊氧化物。

  非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

  酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等。

  8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐:乙酸酐等有三种元素组成,不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。

  9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。

  10。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如CH3COOH不是四元酸,而属于一元酸。

  11。盐不一定都是离子化合物;钇媒鹗粲牖钇梅墙鹗糇槌傻幕衔锊灰欢ㄊ抢胱踊衔。如AlCl3是盐,不是离子化合物,属于共价子化合物。

  12。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。

  13。常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡:2NO2 N2O4,故所收集到的是混合气体。

  14。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如HD、HT等则是单质。

  15。含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等均含有碳元素,属于无机物。

  离子共存的“四不能”

  有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难,但这类题上能否得分差异较大。


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